В.О. Сухомлинський - "Штрихи до портрету"

https://www.emaze.com/@AOORZOQTF/business-journal

Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.

Урок №7                                                                                                   9 клас

Мета: закріпити знання про масову частку розчиненої речовини; формувати вміння  і навички обчислювати масову частку розчиненої речовини, застосовувати ці знання для розв’язування  задач із застосуванням масової частки; розвивати критичне мислення та вміння працювати в команді.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, підручник «Хімія. 9 кл.»  Лашевська Г.А., картки з умовами задач, презентація до уроку

Тип уроку: урок засвоєння навичок і вмінь

Хід уроку

І. Організація початку уроку

Кожна думка, на якій зупиняється людина,

незалежно від того, висловлює вона її чи ні,

обов’язково або зашкоджує,

або допомагає її життю.

Л. Малорі

- Тож нехай ваші думки будуть світлими, щирими і приносять вам лише користь!

- Привітання, побажання один одному гарного настрою, душевного спокою та  хороших успіхів.

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Пригадайте, якими розчинами ви користуєтесь вдома у побуті, під час  приготуванні їжі? Чи доводилося вам допомагати мамі консервувати овочі та фрукти? Чи використовуєте ви при цьому розчини і які ? При виготовленні розчинів важливо знати, скільки розчиненої речовини повинно в них міститися, тобто склад розчину. А склад розчинів виражається масовою часткою розчиненої речовини. 

Отже, метою нашого уроку буде:

- навчитися розв'язувати задачі за рівняннями реакцій на визначення масової частки розчиненої речовини;

- навчитися визначати масу розчиненої речовини та об'єм води, необхідні для приготування розчину з даною масовою часткою.

(запис учнями теми уроку)

ІІІ.  Актуалізація опорних знань

Виконання інтерактивних вправ:

1.     Вправа «Незакінчене речення»:

-         Розчин, це …

-         Розчин складається з таких компонентів…

-         Розчинність залежить від…

-         Масова частка розчиненої речовини позначається…

-         Масова частка вимірюється у…

-         Масова частка обчислюється за формулою…

-         Щоб знайти масу розчиненої речовини, якщо відомі маса розчину та його масова частка треба…

-         Щоб знайти масу розчину, якщо відомі маса розчиненої речовини та її масова частка в розчині треба…

2.     Вправа «Ти - мені, я – тобі»

Учні ставлять один одному питання приготовлені заздалегідь

3.     Вправа «Ланцюжок»

Вчитель розпочинає ланцюжок:

- У природі дуже багато зустрічається розчинів, це: річкова вода, повітря, сік …

- Людина широко використовує розчини: у медицині, …

Перевірка Д/з.

ІV. Пробне застосування знань , умінь, навичок. (розв’язування задач)

Масова  частка розчиненої речовини  в  розчині (ω (%) (р.р.))  – це  відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину.

Розчинник

Розчин

Розчинювана речовина

Опорні формули:

ω (р.р.) = , якщо концентрація  у частках від одиниці.

ω % (р.р.) = , якщо  концентрація у відсотках

ω (%) (р.р.) – масова частка розчиненої речовини

m (р.р.) – маса розчиненої речовини

m (розчину) – маса розчину

m (розчину) = m (р.р.) + m (Н₂О) чи іншого розчинника

Якщо відомий об’єм розчину і його густина , то масу розчину знаходять за формулою          m (розчину) = V ∙ρ

Виходячи з вищезазначеного, формула набуває вигляду:

ω(%) (р.р.) =

Задача 1.

Обчислити масову частку цукру в розчині, приготовленому при розчиненні 20 г цукру в 180 г води.

Дано:	Розв’язання:
m (р.р.)=20 г m (Н2О)=180 г	1. Записуємо формулу для обчислення масової частки ω (%) (р.р.)= 2. Підставляємо значення:    ω (%) (р.р.)=
ω(%) (р.р.) - ?
Відповідь: масова частка цукру 10%

Задача 2.

Визначити масу та об’єм води, в якій потрібно розчинити 60 г солі, щоб утворився 25%-ний її розчин.

Дано:	Розв’язання:
m (р.р.)=60 г ω (%) (р.р.) = 25	1. Записуємо формулу для обчислення масової частки ω % (р.р.)= m (роз)= m (р.р.) + m (Н2О) 2. Підставляємо значення:    25 % = 0,25(60 + х) = 60 15 + 0,25х = 60 0,25х = 35 х =140 – це  m (Н2О) 3. Знаходимо об’єм води:     m (розчину) = V ∙ρ,  V = m (розчину)/ ρ        ρ (Н2О) = 1 г/см3     V =  (см3)
m(Н2О) - ?
Відповідь: маса води становить 140 г, об’єм – 140 см3.

Якщо до вихідного розчину додають воду, то концентрація розчину зменшується, тобто розчин розбавляють. Отже, маса розчину зростає на масу доданої води, а маса розчиненої речовини, що містилась у вихідному розчині, залишається тією ж самою.

Задача 3.

Визначити масову частку хлоридної кислоти в розчині, утвореному при додаванні 200 мл води до 300 г 40% її розчину.

Дано:	Розв’язання:
V(H2O) = 200 мл m1(розч)=300 г ω % (HCl) = 25%	1. Яку масу води додали до розчину?  m = ρ∙V; ρ (H2O) = 1 г/мл  m (H2O) = 200 ∙ 1 = 200 (г) 2. Яка маса утвореного розчину?     m2(розч)= m1(розч)+ m(H2O)     m2(розч)=300 +200 = 500 (г) 3. Яка маса хлоридної кислоти у вихідному розчині?     m(HCl) = (г) 4. Записуємо формулу для обчислення масової частки ω % (р.р.)= ω2% (р.р.)= = 15%
ω2%(HCl) - ?
Відповідь: масова частка хлоридної кислоти в утвореному розчині становить 15%

Якщо до вихідного розчину деякої речовини додають ще певну порцію цієї ж речовини, то концентрація вихідного розчину зростає. Отже, маса розчину та маса розчиненої речовини зростають  на масу доданої речовини.

Задача 4.

Визначити масову частку кухонної солі в розчині, одержаному при додаванні 25 г натрій хлориду до 200 г розчину з масовою часткою солі 0,25.

Дано:	Розв’язання:
m (NaCl)=60 г m1(poзч)=200г ω1 (NaCl) = 0,25	1. Яка маса солі містилась у вихідному розчині?     m1(NaCl)р.р.=200∙0,25 = 50 (г) 2. Яка маса розчиненої речовини в утвореному розчині?     m2(NaCl)р.р.= m1(NaCl)р.р.+ m (NaCl)= 50+60 = 110 (г) 3. Яка маса утвореного розчину?    m2(poзч)= m1(poзч) + m (NaCl)= 200 + 60 = 260 (г) 4. Якою буде масова частка утвореного розчину? ω2(%) (р.р.)= ω2(%) (NaCl)= = 42,3%
ω2%(NaCl) - ?
Відповідь: маса води становить 140 г, об’єм – 140 см3.

Якщо до води додають речовину, яка реагує з нею, то масова частка обчислюється таким чином:

Алгоритм розв’язання задач

1.     Записати рівняння реакції.

2.     Обчислити за рівнянням реакції масу утвореної речовини (вона й буде масою розчиненої речовини).

3.     Обчислити масу розчину за формулою:

m (poзчину) = m (H₂O) + m (речовини, що розчиняли)

4.     Обчислити масову частку розчиненої речовини.

Задача 5.

Визначити масову частку калій гідроксиду в розчині, одержаному при розчиненні 7,8 г калію в 200 мл води.

Дано:	Розв’язання:
m (К)=7,8 г V (Н2О) = 200 мл	1. В якій масі води розчинили калій?  m = ρ∙V; ρ (H2O) = 1 г/мл  m (H2O) = 200 ∙ 1 = 200 (г) 2. Яка маса калій гідроксиду утворилась та який об’єм водню виділився в результаті реакції?    2К    +   2Н2О    =   2КОН   +   Н2↑  2  моль                    2 моль        1 моль  М=39 г/моль        М=56г/моль  М=2 г  m = 78 г                m = 112 г       m= 2 г    7,8 г                         х  г                у г                    х = 11,2 (г)            у = 0,2 (г) 3. Яка маса розчину?   m (розч) = m (К)+ m (H2O) – m (H2) = (7,8 + 200) – 0,2 =                   = 207,6 (г) 4. Яка масова частка калій гідроксиду в розчині? ω (%) (р.р.)= = 5,4
ω%(КОН) - ?
Відповідь: масова частка калій гідроксиду 5,4 %

V. Вправи з перенесенням знань у нові умови

практичне завдання «У лабораторії Шерлока Холмса» (7 хв.)

Лікар Ватсон для проведення лікуванні кімнатних рослин потребував розчин купрум (ІІ) сульфату  з масовою часткою розчиненої речовини 1%, але необхідної солі у лабораторії не виявилося. Тоді його товариш Шерлок Холмс запропонував приготувати цей засіб, використавши мідний купорос. Для цього він узяв 250г мідного купоросу і долив 500мл води. Скільки ще води потрібно було додати Холмсу, щоб розчин був 1%-ним?

Прийом «Цікава задача»

Казка

Була колись у нашому селі дівчина-красуня Оксана. Дуже розумна була!Як піде на ярмарок, так і накупить купу незрозумілих місцевим дівкам речей:

і негашеного вапна СаО (_________________________),

і купоросне масло Н₂SO₄ (_________________________),

і мурієвої кислоти HCL (__________________________),

і мідний купорос CuSO₄ (__________________________)

і сірчисту сіль Na₂SO₃ (____________________________)

Дуже розумна була!

Хата в Оксани була в селі найбілішою. Зранку негашене вапно водою заллє та гашеним вапном Ca(OH)₂ (_____________________________)хату і підбілить.(№__).

Багато дівчат так робило, але їх хати згодом жовтіли, покривалися від дощів цвіллю, а в Оксани хата завжди сяяла білизною. І підгледіла баба Палажка, що додавала Оксана у побілку синій мідний купорос. Позаздрила баба Оксані та й вкрала його. Але Оксана не розгубилася, взяла мідний дріт, пропалила його на вогні та добула якийсь чорний порошок (№______). Потім розчинила його у купоросному маслі і добула таки, клята відьма, той самий мідний купорос(№____). І хата в неї знову засяяла, як сніг на Різдво!

А ще у Оксани були найбіліші у селі рушники. Підгледіли баби Палажка та Параска, що палила Оксана сірку, та обкурювала сірчистим газом вологе полотно. Тканина відбілювалася, а з хати тікали таргани і інша нечисть, з якою самі баби воювали не дуже вдало. Знову позаздрили баби Оксані та покрали у неї сірку. Але і тут не розгубилась розумна дівчина і добула сірчистий газ з сірчистої солі та мурієвої кислоти (№_____).

Оксана була вродлива і розумна, тому з нею товаришувала вся сільська молодь, яку обурила поведінка темних неосвічених бабів Палажки і Параски. Сільська громадськість постановила бабам повернути Оксані вкрадену сірку, але баби зробили великі очі і сказали, що вони не знають, скільки треба повертати.

Допоможемо Оксані: скільки сірки вкрали баби, якщо з неї можна добути стільки сірчистого газу, скільки його утворюється з сірчистої солі?

VІ. Самостійна робота.

(Робота з індивідуальними картками, взаємоперевірка)

Задача №1

Обчислити об’єм водню, що виділиться при дії натрію на 30г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою НСl  5%.

:

Задача №2

Обчислити кількість речовини газу, що утвориться при дії на залізо  розчину сульфатної кислоти масою 20г з масовою часткою Н₂SO₄ 10%.

 Задача №3

У результаті взаємодії сульфур (ІV) оксиду з натрій гідроксидом утворилося 7,1г солі. Яку масу  розчину лугу було взято для реакції, якщо масова частка натрій гідроксиду в розчині становить 20%?

Задача №4

Яку масу  розчину сульфатної кислоти з масовою часткою Н₂SO₄ 40%  було взято для  реакції  з алюмінієм, якщо при цьому виділилося 140 мл газу?

:

Задача №5

   Обчислити масу 20% - го розчину натрій гідроксиду , необхідного для нейтралізації 120г 35% - го розчину хлоридної кислоти.

VІІ. Підбиття підсумків уроку.

Домашнє завдання:

Опрацювати параграф 10,

завдання 6,8 ст.49

Використана література:

Г.А.Лашевська, А.А. Лашевська  «Хімія» 9клас. – Київ.Генеза. 2017

Хімія.Алгоритми та методичні рекомендації по розв’язуванню  розрахункових задач з хімії.  Навчальний посібник. – Герца, 2013р.

Як розв’язувати розрахункові задачі. – Черкаси, 2004р.